9 КЛАСС


ТЕМЫ и РАЗДЕЛЫ для подготовки 
к Итоговой контрольной работе
1. Окислительно-восстановительные реакции 
2. Классы соединений с точки зрения Теории Электролитической Диссоциации (ТЭД)
3. Ионные уравнения
4. Вытеснительный ряд галогенов
5. Степень окисления
6. Химические свойства серной кислоты
7. Строение азота и аммиака
8. Химические свойства азотной кислоты
9. Составление формул солей фосфорной кислоты
10. Химические свойство оксида фосфора (V)
11. Алмаз и графит. Аллотропия
12. Превращения углеродсодержащих веществ
13. Кремний - химический элемент и простое вещество
14. Щелочные металлы
15. Гидроксиды щелочных металлов
16. Свойства оксида алюминия
17. Железо
18. Оксиды и гидроксиды железа
19. Вычисления количества вещества, массовой доли химического элемента в веществе
20. Решение задач по уравнению реакций с использованием массовой доли растворенного вещества в растворе

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса


2019/2020 учебный год


Часть 1.

А1.  По пять электронов на внешнем электронном слое находится в атоме каждого из химических  
        элементов
1)       Be, B, Li
2)       As, Se, Br
3)       C, Si, Al
4)       N, P, As
А2.  Ковалентная неполярная связь имеется в


1)       молекуле воды
2)       молекуле водорода
3)       хлорида натрия
4)       молекуле оксида углерода(II)
А3.  Степени окисления фосфора в соединениях Na3PO4 и Ca3P2 соответственно равны
1)       +5 и –3
2)       +5 и +3
3)       +3 и +5
4)       +2 и –3
А4.  Щёлочью является каждое из двух веществ:
1)  Al(OH)3 и   Ca(OH)2
2)       KOH и  Ba(OH)2
3)       Cu(OH)2 и K2SO4
4)       NaOH и Na2O
А5.  Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом калия и серной кислотой равна
1)       7
2)       5
3)       6
4)       4
А6.  Взаимодействие оксида натрия  с водой относится к реакциям
1)       соединения
2)       замещения
3)       разложения
4)       обмена
А7.  К хорошо растворимым электролитам относится
1)       Сu(OH)2
2)       Al(OH)3
3)       Na2SO4
4)       FePO4



А8. Взаимодействию нитрата серебра и хлорида натрия соответствует сокращенное ионное   уравнение


1)       NO3-  + Na+ = NaNO3
2)       AgNO3 + Cl- = AgCl + NO3-
3)       Ag+  + NaCl = AgCl + Na+
4)       Ag+   + Cl- = AgCl



А9. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:


1)       Hg и Ag
2)       Mg и Zn
3)       Au  и Cu
4)       Zn  и Ag
А10. Массовая доля кислорода в фосфорной кислоте равна
1)       3%
2)       5%
3)       32%
4)       65%



Часть 2.
B 1.  Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ                                                ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА                                                 РЕАКЦИИ
А) K2CO3 + HNO3                                        1) KNO3  + H2O
Б) K2CO3+ BaCl2                                          2) KNO3 + H2O + CO2
В) Pb(NO3)2  + K2S                                       3) BaCO3+ KCl
                                                                       4) PbS + K + NO2
                                                                       5) KNO3 + PbS


А
Б
В







В 2.  Выберите схемы превращений, в которых азот является восстановителем.
                1) N0 → N+2
                2) N+1 → N0
                3) N+2 → N+4
                4) N+3 → N+1
                5) N+5 → N-3



Ответ:________________________________________
               


В 3.   Медь может взаимодействовать с растворами
1)      сульфата цинка
2)      хлорида железа (II)
3)      фосфорной кислоты
4)      нитрата серебра
5)      азотной кислоты



Ответ:________________________________________






Часть 3.
 С1.  К 24,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция 10% добавили избыток раствора карбоната  натрия. Определите массу выпавшего осадка.






ССЫЛКИ для подготовки к урокам

Теория электролитической диссоциации
Как происходит диссоциация соли
Реакция нейтрализации - модель

 Реакции ионного обмена
Составление реакций по краткому ионному уравнению
Решение уравнений по цепочкам превращений


Контрольная работа

Теория электролитической диссоциации
                            

1.     Запишите  уравнения диссоциации электролитов:
CuSO4,  H2SiO3 ,  Ca(NO3)2,  Ba(OH)2 

2.     Расставьте коэффициенты, запишите в ионном виде (полное и краткое ионные уравнения):

 а)  CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
      б)  Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O

3.     Закончите уравнения реакций.
Запишите в ионном виде. Укажите признак протекания реакции до конца.

 а)  K2SiO3 + HCl →
      б)  KOH + HBr→

4.     По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение
  
     S2– + 2 H+  →  H2S ↑

5.     Задача.
Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии  9,8 г серной кислоты  и  14,8 г  гидроксида  кальция?




ТЕРМИНЫ - "Теория   электролитической

диссоциации" (ТЭД)

1.               Электролит.
2.               Неэлектролит.
3.               Ион.
4.               Катион.
5.               Анион.
6.               Гидратированный ион.
7.               Гидратная оболочка.
8.               Диссоциация.
9.               Степень диссоциации.
10.            Сильный электролит.
11.            Слабый электролит.
12.            Уравнение диссоциации.
13.            Кислоты с точки зрения ТЭД.
14.            Основания с точки зрения ТЭД.
15.            Соли с точки зрения ТЭД.
16.            Реакции ионного обмена.
17.            Реакция нейтрализации.





Решение задач по термохимическим уравнениям

Элементы VII-А группы - Галогены

Названия кислот и кислотных остатков


Формула
Название

кислоты
Структурная формула
Кислотн. остаток
Вал

с.о.
Название кислотного остатка
HCl
Соляная,
хлороводородная
H—Cl
—Cl
I

–1
Хлорид
HF
Плавиковая
Фтороводородная
H—F
—F
I

–1
Фторид
HBr
Бромоводородная
H—Br
—Br
I
–1
Бромид
HI
Йодоводородная
H—I
—I
I
–1
Иодид
H2S
Сероводородная
H—S—H
═S
II
–2
Сульфид
HNO2
Азотистая
H—O--N═O
—NO2
I
–1
Нитрит
HNO3
Азотная

—NO3
I
–1
Нитрат
H2SO3
Сернистая
H—O
H—O
═SO3
II
–2
Сульфит
H2SO4
Серная
H—O
H—O
═SO4
II
–2
Сульфат
H2CO3
Угольная
H—O
H—O
═CO3
II
–2
Карбонат
H2SiO3
Кремниевая
H—O
H—O
═SiO3
II
–2
Силикат
HPO3
Метафосфорная
H—O--Р═O
                  O
—PO3
I
–1
Метафосфат
H3PO4
Ортофосфорная
H—O
H—O—
H—O
≡PO4
III
–3
Фосфат (ортофосфат)



Темы для  промежуточной аттестации 

          
1.      Электролиты. Сильные и слабые электролиты
2.      Уравнения диссоциации
3.      Реакции ионного обмена
4.      Качественные реакции
5.      Химические свойства основных классов соединений
6.     Типы химических реакций
7.     Элементы VII-А группы



Промежуточная аттестация – 9 класс

Часть 1.
А1. Полностью распадается на ионы в водном растворе
1)     сернистая кислота
2)     сульфат алюминия
3)     сероводородная кислота
4)     сульфат кальция
А2. Ионы металла и гидроксид-ионы при электролитической
       диссоциации образует:
1)     гидроксид меди (II)
2)     гидроксид калия
3)     азотная кислота
4)     нитрат кальция
А3. Раствор сульфата меди (II) вступает в реакцию ионного обмена:
1)     с раствором AgCl
2)     с раствором LiOH
3)     с железом
4)     с H2SiO3
А4. Взаимодействие магния с соляной кислотой относится к реакциям
1)     соединения
2)     разложения
3)     замещения
4)     обмена
А5. Взаимодействие невозможно:
1) NaI + Cl2;

2) NaBr + Cl2;

3) NaI + Br2 ;

4) NaCl + Br2.

Часть 2.
B 1.  Гидроксид натрия будет взаимодействовать:
1) с оксидом магния
2) с сульфатом меди (II)
3) с гидроксидом бария
4) с оксидом углерода (IV)
5) с хлоридом калия
6) с раствором серной кислоты
  

Ответ 









Оценивание:

Задания части А – 1 балл
Задания части Б – по 1 баллу за каждый правильный ответ

Итого – 8 баллов
Зачтено, если выполнено 36% (3 задания верно)

«5» - 0-1 ошибка   7-8 баллов
«4» - 2-3 ошибки    5-6 баллов
«3» - 4-5 ошибки    3-4 балла


Контрольная работа

Элементы VI группы.

                             

I.      Закончить уравнения реакций:

              SO3 + KOH →  

              H2SO4(разб.) + Zn → 

              

II.    Осуществить превращения, составив уравнения:

                      S → H2S  →  SO2  → BaSO3



III.   Закончить уравнения реакций, составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель.

                     S + Cl2 →

IV.    Закончить уравнение, записать полное и краткое ионное уравнение

               H2SO4  +  Ba(NO3)2 → 



V.     Задача.

1.  Определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии   8 г серы  c алюминием.
 

2.  Определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии  9,8 г разбавленной серной кислоты  c гидроксидом калия.





                  

Контрольная работа

Теория электролитической диссоциации
                            
Вариант
1.     Запишите  уравнения диссоциации электролитов:
CuSO4,  H2SiO3 ,  Ca(NO3)2,  Ba(OH)2 

2.     Расставьте коэффициенты, запишите в ионном виде (полное и краткое ионные уравнения):

 а)  CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
      б)  Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O

3.     Закончите уравнения реакций.
Запишите в ионном виде. Укажите признак протекания реакции до конца.

 а)  K2SiO3 + HCl →
      б)  KOH + HBr→

4.     По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение
  
     S2– + 2 H+  →  H2S ↑

5.     Задача.
Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии  9,8 г серной кислоты  и  14,8 г  гидроксида  кальция?




ТЕРМИНЫ - "Теория   электролитической

диссоциации" (ТЭД)

1.               Электролит.
2.               Неэлектролит.
3.               Ион.
4.               Катион.
5.               Анион.
6.               Гидратированный ион.
7.               Гидратная оболочка.
8.               Диссоциация.
9.               Степень диссоциации.
10.            Сильный электролит.
11.            Слабый электролит.
12.            Уравнение диссоциации.
13.            Кислоты с точки зрения ТЭД.
14.            Основания с точки зрения ТЭД.
15.            Соли с точки зрения ТЭД.
16.            Реакции ионного обмена.
17.            Реакция нейтрализации.









Подписаться на: Сообщения (Atom)