ПРИМЕРНЫЙ ВАРИАНТ
Итоговой контрольной работы
2019/2020 учебный год
Часть 1.
А1. По пять электронов на внешнем электронном слое
находится в атоме каждого из химических
элементов
1)
Be, B,
Li
2)
As,
Se, Br
3)
C, Si,
Al
4)
N, P,
As
А2. Ковалентная неполярная связь имеется в
1)
молекуле воды
2)
молекуле водорода
3)
хлорида натрия
4)
молекуле оксида углерода(II)
А3. Степени окисления фосфора в соединениях Na3PO4 и Ca3P2 соответственно равны
1)
+5 и –3
2)
+5 и +3
3)
+3 и +5
4)
+2 и –3
А4. Щёлочью является каждое из двух веществ:
1) Al(OH)3 и Ca(OH)2
2)
KOH и Ba(OH)2
3)
Cu(OH)2
и K2SO4
4)
NaOH и Na2O
А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом
калия и серной кислотой равна
1)
7
2)
5
3)
6
4)
4
А6. Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям
1)
соединения
2)
замещения
3)
разложения
4)
обмена
А7. К хорошо растворимым электролитам относится
1)
Сu(OH)2
2)
Al(OH)3
3)
Na2SO4
4)
FePO4
А8. Взаимодействию нитрата серебра и
хлорида натрия соответствует сокращенное ионное уравнение
1)
NO3-
+ Na+ = NaNO3
2)
AgNO3
+ Cl- = AgCl + NO3-
3)
Ag+
+ NaCl = AgCl + Na+
4)
Ag+ + Cl-
= AgCl
А9. В реакцию с соляной кислотой
вступает каждый из двух металлов:
1)
Hg и Ag
2)
Mg и Zn
3)
Au и Cu
4)
Zn и Ag
А10. Массовая доля кислорода в фосфорной
кислоте равна
1)
3%
2)
5%
3)
32%
4)
65%
Часть 2.
B 1.
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ
ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА
РЕАКЦИИ
А) K2CO3 + HNO3 1) KNO3 + H2O
Б) K2CO3+ BaCl2 2) KNO3
+ H2O + CO2
В) Pb(NO3)2 + K2S 3) BaCO3+
KCl
4) PbS + K + NO2
5)
KNO3 + PbS
|
А
|
Б
|
В
|
|
|
|
|
В 2.
Выберите схемы превращений, в которых азот является восстановителем.
1) N0 → N+2
2) N+1 → N0
3) N+2 → N+4
4) N+3 → N+1
5) N+5 → N-3
Ответ:________________________________________
В 3. Медь может взаимодействовать с растворами
1)
сульфата цинка
2)
хлорида железа (II)
3)
фосфорной кислоты
4)
нитрата серебра
5)
азотной кислоты
Ответ:________________________________________
Часть 3.
С1. К 24,8 г раствора с массовой
долей нитрата кальция 10% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.
Контрольная работа «Строение
вещества».
Часть А:
1. В молекуле СО2 химическая связь:
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная,
г) водородная.
2. В
каком ряду записаны вещества только с
ионной связью:
а) SiO2, CaO, Na 2SO4
; б) HClO4, CO2 ,NaBr; в) MgO. NaI,
Cs 2O ;
г) H 2O, AlCl3, RbI.
3. Число σ-связей
в молекуле этина:
а) 5, б) 4,
в) 3, г) 6.
4.Вещество, между
молекулами которого существует водородная связь:
а) этанол, б) метан,
в) водород, г) бензол.
5.Наибольшая
степень окисления азота в соединении:
а) HNO3, б) Na3N, в) N2O г ) N2H4.
6.Верны ли
следующие утверждения?
А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.
Б.Высшая валентность элемента определяется номером периода.
а) верно только
Б, б) верно только А в)
верны ода утверждения, г) оба
утверждения неверны.
7. Все
элементы в ряду могут проявлять степени
окисления -4 и +4:
а) Rb, Ca, Li,
б) Cl, I, Br, в) C, Si, Ge, г) As, N,T e.
8.
Металлическую кристаллическую решётку имеет:
а) H2S, б) NaCl, в) SiO2, г) Cu.
Часть В
1. На рисунке модель атома некоторого химического элемента
На основании предложенной модели
1) Определите химический элемент,
атом которого имеет такое строение.
3) Определите, к металлам или
неметаллам относится простое вещество, которое образует этот элемент.
Ответ запишите в виде последовательности: символ
химического элемента, № периода, № группы, металл или неметалл.
2. В Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева с увеличением
порядкового номера химического элемента в периодах основные свойства высших
оксидов уменьшаются, а кислотные – увеличиваются.
Учитывая эту закономерность, выберите из перечисленных ниже оксидов тот, который соответствует самой сильной кислоте.
Оксиды: CO2, BeO, N2O5, Li2O.
3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
Тип химической связи
|
Формула вещества
|
1) ковалентная неполярная
|
A) KF
|
2) ионная
|
Б) Br2
|
3) металлическая
|
В)
SiO2
|
4) ковалентная
полярная
|
Г) Na
|
4. Установите
соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
Название вещества
|
Тип кристаллической решетки
|
1) аммиак
|
А) молекулярная
|
2) кремний
|
Б) атомная
|
3) литий
|
В) ионная
|
4) хлорид бария
|
Г) металлическая
|
5. Установите соответствие между формулой
органического вещества и классом, к которому это вещество принадлежит:
Название вещества
|
Класс вещества
|
А) C6H5CH3
|
1) алканы
|
Б) CH3CH=CHCH3
|
2) алкины
|
В) CH3CH(CH3)CH3
|
3) арены
|
4) алкены
|
Запишите выбранные цифры под соответствующими
буквами:
А
|
Б
|
В
|
Часть С
1. Задача 1. Основной способ промышленного производства водорода –
конверсия природного газа с водяным паром. Сколько граммов водорода можно
получить таким способом из 156,8л (н.у.) метана, если второй продукт реакции –
углекислый газ?
Запишите подробное
решение задачи.
2. Задача 2. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая
доля углерода в котором составляет
81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. Определите число
связей и их тип в молекуле данного вещества
Вопросы к контрольной работе по теме
«Химические реакции»
1. Характеристика химических реакций.
2. Окислительно-восстановительные реакции.
Электронный баланс.
Электронный баланс.
3. Реакции ионного обмена.
Составить уравнение по краткому ионному.
Составить уравнение по краткому ионному.
4. Уравнения гидролиза солей. Среда раствора.
5. Химическое равновесие и способы его смещения.
6. Задача с использованием термохимического уравнения
реакции.
реакции.
7. Задача на определение массы или объема продукта
реакции по двум исходным веществам (избыток,
недостаток).
реакции по двум исходным веществам (избыток,
недостаток).
Примерный вариант контрольной работы
"Химические реакции"
1.
Дайте
характеристику реакции взаимодействия натрия с водой.
2.
Закончите
уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив электронный баланс:
Mg + HNO3
→ N2O + Mg(NO3)2
+ H2O
HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2 + H2O
3.
Составьте полное
ионное и молекулярное уравнение по краткому ионному:
Al3+ + 3OH-
= Al(OH)3 ↓
4.
Составьте
уравнение гидролиза, укажите среду раствора
CuCl2
5.
При каких
условиях равновесие системы сместится в сторону продуктов реакции:
3H2 + N2 ↔ 2NH3 – Q
6. Задача.
Определить
количество теплоты, которое выделится при окислении 4,8 г угля до оксида
углерода (II), согласно уравнению
2С + O2 = 2СO + 220 кДж
7. Задача.
Определите
массу осадка, полученного при взаимодействии 60 г 5%-ного раствора иодида
натрия с 80 г 6,6 % -ного раствора нитрата свинца (II).
Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье
08.11.2016 - Дистанционное обучение
"Обобщение и домашнее задание"Задачи на смеси и сплавы металлов
Задачи на смеси — очень частый
вид задач в химии. Они требуют чёткого представления о том, какие из веществ
вступают в предлагаемую в задаче реакцию, а какие нет. О смеси мы говорим
тогда, когда у нас есть не одно, а несколько веществ (компонентов), «ссыпанных»
в одну емкость. Вещества эти не должны взаимодействовать друг с другом.
Типичные заблуждения и ошибки, возникающие при решении задач на смеси.
- Попытка записать оба вещества в одну реакцию.
Получается примерно так: «Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»
Уравнение реакции составляется так:
СаО + ВаО + 4HCl = СаCl2 + BaCl2 + 2H2O.
Это ошибка, ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида. А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество. - Предположение, что их мольное соотношение
соответствует коэффициентам в уравнениях реакций.
Например:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Количество цинка принимается за х, а количество алюминия — за 2х (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны. - Попытки найти «количество вещества смеси»,
поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.
Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.
Часто в таких задачах
используется реакция металлов с кислотами. Для решения таких задач надо точно
знать, какие металлы с какими кислотами взаимодействуют, а какие — нет.
Необходимые теоретические сведения.
Способы выражения состава смесей.
- Массовая доля компонента в смеси — отношение массы компонента к массе всей смеси. Обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.
ω [«омега»] = mкомпонента / mсмеси
- Мольная доля компонента в смеси — отношение числа моль (количества вещества) компонента к суммарному числу моль всех веществ в смеси. Например, если в смесь входят вещества А, В и С, то:
χ [«хи»] компонента
А = nкомпонента А / (n(A) + n(B) + n(С))
- Мольное соотношение компонентов. Иногда в задачах для смеси указывается мольное соотношение её составляющих. Например:
nкомпонента А : nкомпонента В = 2 : 3
- Объёмная доля компонента в смеси (только для газов) — отношение объёма вещества А к общему объёму всей газовой смеси.
φ [«фи»] = Vкомпонента / Vсмеси
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au
|
Реакции металлов с кислотами.
- С минеральными кислотами, к которым относятся все растворимые кислоты (кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействие которых с металлами происходит по-особому), реагируют только металлы, в электрохимическом ряду напряжений находящиеся до (левее) водорода.
- При этом металлы, имеющие несколько степеней окисления (железо, хром, марганец, кобальт), проявляют минимальную из возможных степень окисления — обычно это +2.
- Взаимодействие металлов с азотной кислотой приводит к образованию, вместо водорода, продуктов восстановления азота, а с серной концентрированной кислотой — к выделению продуктов восстановления серы. Так как реально образуется смесь продуктов восстановления, часто в задаче есть прямое указание на конкретное вещество.
Продукты восстановления азотной кислоты.
Чем активнее
металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот
|
||||
NO2
|
NO
|
N2O
|
N2
|
NH4NO3
|
Неактивные
металлы (правее железа) + конц. кислота
Неметаллы + конц. кислота |
Неактивные
металлы (правее железа) + разб. кислота
|
Активные
металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота
|
Активные
металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления
|
Активные
металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота
|
Пассивация: с холодной концентрированной азотной
кислотой не реагируют:
Al, Cr, Fe, Be, Co. |
||||
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой
концентрации:
Au, Pt, Pd. |
||||
Продукты восстановления серной кислоты.
SO2
|
S
|
H2S
|
H2
|
Неактивные
металлы (правее железа) + конц. кислота
Неметаллы + конц. кислота |
Щелочноземельные металлы + конц. кислота
|
Щелочные металлы
и цинк + концентрированная кислота.
|
Разбавленная
серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная)
|
Пассивация: с холодной концентрированной серной
кислотой не реагируют:
Al, Cr, Fe, Be, Co. |
|||
Не реагируют с серной кислотой ни при какой
концентрации:
Au, Pt, Pd. |
|||
Реакции металлов с водой и со щелочами.
- В воде при комнатной температуре растворяются только металлы, которым соответствуют растворимые основания (щелочи). Это щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs), а также металлы IIA группы: Са, Sr, Ba. При этом образуется щелочь и водород. При кипячении в воде также можно растворить магний.
- В щелочи могут раствориться только амфотерные металлы: алюминий, цинк и олово. При этом образуются гидроксокомплексы и выделяется водород.
Примеры решения задач.
Рассмотрим три примера задач, в которых смеси металлов реагируют с соляной кислотой:
Пример 1. При действии на смесь меди и железа массой
20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые
доли металлов в смеси.
В первом примере медь не
реагирует с соляной кислотой, то есть водород выделяется при реакции кислоты с
железом. Таким образом, зная объём водорода, мы сразу сможем найти количество и
массу железа. И, соответственно, массовые доли веществ в смеси. Решение примера 1.
- Находим количество водорода:
n = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль. - По уравнению реакции:
0,25
|
0,25
|
|
Fe +
|
2HCl = FeCl2
+
|
H2
|
1 моль
|
1 моль
|
- Количество железа тоже 0,25 моль. Можно найти
его массу:
mFe = 0,25 • 56 = 14 г. - Теперь можно рассчитать массовые доли
металлов в смеси:
ωFe = mFe/mвсей смеси = 14 / 20 = 0,7 = 70%
Ответ: 70% железа, 30% меди.
Пример 2. При действии на смесь алюминия и железа
массой 11 г избытком соляной кислоты выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определить
массовые доли металлов в смеси.
Во втором примере в реакцию
вступают оба металла. Здесь уже водород из кислоты выделяется в обеих
реакциях. Поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. В таких случаях
удобно решать с помощью очень простой системы уравнений, приняв за х — число моль одного из металлов, а за у — количество вещества второго. Решение примера 2.
- Находим количество
водорода:
n = V / Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль. - Пусть количество алюминия — х моль, а железа у моль. Тогда можно выразить через х и у количество выделившегося водорода:
x
|
1,5x (мольное соотношение
Al:Н2 = 2:3)
|
|
2Al
|
+ 6HCl = 2AlCl3
+
|
3H2
|
y
|
y
|
|
Fe
|
+ 2HCl = FeCl2
+
|
H2
|
- Нам известно общее
количество водорода: 0,4 моль.
Значит,
1,5х + у = 0,4 (это первое уравнение в системе). - Для смеси металлов нужно
выразить массы через количества веществ.
m = M • n
Значит, масса алюминия
mAl = 27x,
масса железа
mFe = 56у,
а масса всей смеси
27х + 56у = 11 (это второе уравнение в системе). - Итак, мы имеем систему из двух уравнений:
{
|
1,5x + y = 0,4
|
27x + 56y = 11
|
- Решать такие системы
гораздо удобнее методом вычитания, домножив первое уравнение на 18:
27х + 18у = 7,2
и вычитая первое уравнение из второго: - (56 − 18)у = 11 − 7,2
у = 3,8 / 38 = 0,1 моль (Fe)
х = 0,2 моль (Al) - Дальше находим массы металлов и их массовые доли в смеси:
mFe = n • M = 0,1
• 56 = 5,6 г
mAl = 0,2 • 27 = 5,4 г
ωFe = mFe / mсмеси = 5,6 / 11 = 0,50909 (50,91%),
mAl = 0,2 • 27 = 5,4 г
ωFe = mFe / mсмеси = 5,6 / 11 = 0,50909 (50,91%),
соответственно,
ωAl = 100% − 50,91% = 49,09%
ωAl = 100% − 50,91% = 49,09%
Ответ: 50,91% железа, 49,09% алюминия.
Пример 3. 16 г смеси цинка, алюминия и меди
обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа
(н.у.) и не растворилось 5 г вещества. Определить массовые доли металлов в
смеси.
В третьем примере два металла реагируют, а третий металл (медь) не вступает
в реакцию. Поэтому остаток 5 г — это масса меди. Количества остальных двух
металлов — цинка и алюминия (учтите, что их общая масса 16 − 5 = 11 г) можно
найти с помощью системы уравнений, как в примере №2.
Ответ к Примеру 3: 56,25% цинка, 12,5% алюминия, 31,25% меди.
Следующие три примера задач (№4, 5, 6) содержат реакции металлов с азотной и
серной кислотами. Главное в таких задачах — правильно определить, какой металл
будет растворяться в ней, а какой не будет.
Пример 4. На смесь железа, алюминия и меди
подействовали избытком холодной концентрированной серной кислоты. При этом
часть смеси растворилась, и выделилось 5,6 л газа (н.у.). Оставшуюся смесь
обработали избытком раствора едкого натра. Выделилось 3,36 л газа и осталось 3
г не растворившегося остатка. Определить массу и состав исходной смеси
металлов.
В этом примере надо помнить, что холодная концентрированная серная
кислота не реагирует с железом и алюминием (пассивация), но реагирует с медью.
При этом выделяется оксид серы (IV).Со щелочью реагирует только алюминий — амфотерный металл (кроме алюминия, в щелочах растворяются ещё цинк и олово, в горячей концентрированной щелочи — ещё можно растворить бериллий).
Решение примера 4.
- С концентрированной серной
кислотой реагирует только медь, число моль газа:
nSO2 = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль
0,25
|
0,25
|
|
Cu +
|
2H2SO4
(конц.) = CuSO4 +
|
SO2 + 2H2O
|
- (не забудьте, что такие реакции надо обязательно уравнивать с помощью электронного баланса)
- Так как мольное соотношение
меди и сернистого газа 1:1, то меди тоже 0,25 моль. Можно найти массу
меди:
mCu = n • M = 0,25 • 64 = 16 г. - В реакцию с раствором
щелочи вступает алюминий, при этом образуется гидроксокомплекс алюминия и
водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Al0 − 3e = Al3+
|
|
|
2
|
2H+ + 2e = H2
|
3
|
- Число моль водорода:
nH2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль,
мольное соотношение алюминия и водорода 2:3 и, следовательно,
nAl = 0,15 / 1,5 = 0,1 моль.
Масса алюминия:
mAl = n • M = 0,1 • 27= 2,7 г - Остаток — это железо,
массой 3 г. Можно найти массу смеси:
mсмеси = 16 + 2,7 + 3 = 21,7 г. - Массовые доли металлов:
ωCu = mCu
/ mсмеси = 16 / 21,7 = 0,7373 (73,73%)
ωAl = 2,7 / 21,7 = 0,1244 (12,44%)
ωFe = 13,83%
ωAl = 2,7 / 21,7 = 0,1244 (12,44%)
ωFe = 13,83%
Ответ: 73,73% меди, 12,44% алюминия, 13,83% железа.
Пример 5. 21,1 г смеси цинка и алюминия растворили
в 565 мл раствора азотной кислоты, содержащего 20 мас. % НNО3 и
имеющего плотность 1,115 г/мл. Объем выделившегося газа, являющегося простым
веществом и единственным продуктом восстановления азотной кислоты, составил
2,912 л (н.у.). Определите состав полученного раствора в массовых процентах.
(РХТУ)
В тексте этой задачи чётко указан продукт восстановления азота — «простое
вещество». Так как азотная кислота с металлами не даёт водорода, то это — азот.
Оба металла растворились в кислоте.В задаче спрашивается не состав исходной смеси металлов, а состав получившегося после реакций раствора. Это делает задачу более сложной.
Решение примера 5.
- Определяем количество
вещества газа:
nN2 = V / Vm = 2,912 / 22,4 = 0,13 моль. - Определяем массу раствора азотной кислоты, массу и количество вещества растворенной HNO3:
mраствора = ρ • V
= 1,115 • 565 = 630,3 г
mHNO3 = ω • mраствора = 0,2 • 630,3 = 126,06 г
nHNO3 = m / M = 126,06 / 63 = 2 моль
mHNO3 = ω • mраствора = 0,2 • 630,3 = 126,06 г
nHNO3 = m / M = 126,06 / 63 = 2 моль
Обратите внимание, что так как металлы полностью
растворились, значит — кислоты точно хватило (с водой эти металлы не
реагируют). Соответственно, надо будет проверить, не оказалась ли кислота в
избытке, и сколько ее осталось после реакции в полученном растворе.
- Составляем уравнения реакций (не забудьте про электронный баланс) и, для удобства расчетов, принимаем за 5х — количество цинка, а за 10у — количество алюминия. Тогда, в соответствии с коэффициентами в уравнениях, азота в первой реакции получится х моль, а во второй — 3у моль:
5x
|
x
|
|||||
5Zn
|
+ 12HNO3 =
5Zn(NO3)2 +
|
N2
|
+ 6H2O
|
|||
Zn0 − 2e = Zn2+
|
|
|
5
|
||||
2N+5 + 10e = N2
|
1
|
|||||
10y
|
3y
|
|||||
10Al
|
+ 36HNO3 =
10Al(NO3)3 +
|
3N2
|
+ 18H2O
|
|||
Al0 − 3e = Al3+
|
|
|
10
|
||||
2N+5 + 10e = N2
|
3
|
|||||
- Тогда, учитывая, что масса смеси металлов 21,1 г, их молярные массы — 65 г/моль у цинка и 27 г/моль у алюминия, получим следующую систему уравнений:
{
|
х + 3у = 0,13 (количество
азота)
|
65 • 5х + 27 • 10у = 21,1
(масса смеси двух металлов)
|
- Решать эту систему удобно, домножив первое уравнение на 90 и вычитая первое уравнение их второго.
- х = 0,04, значит, nZn
= 0,04 • 5 = 0,2 моль
у = 0,03, значит, nAl = 0,03 • 10 = 0,3 моль - Проверим массу смеси:
0,2 • 65 + 0,3 • 27 = 21,1 г. - Теперь переходим к составу раствора. Удобно будет переписать реакции ещё раз и записать над реакциями количества всех прореагировавших и образовавшихся веществ (кроме воды):
0,2
|
0,48
|
0,2
|
0,03
|
|||||
5Zn
|
+ 12HNO3 =
|
5Zn(NO3)2
|
+ N2
+
|
6H2O
|
||||
0,3
|
1,08
|
0,3
|
0,09
|
|||||
10Al
|
+ 36HNO3 =
|
10Al(NO3)3
|
+ 3N2
+
|
18H2O
|
||||
- Следующий вопрос: осталась
ли в растворе азотная кислота и сколько её осталось?
По уравнениям реакций, количество кислоты, вступившей в реакцию:
nHNO3 = 0,48 + 1,08 = 1,56 моль,
т.е. кислота была в избытке и можно вычислить её остаток в растворе:
nHNO3ост. = 2 − 1,56 = 0,44 моль. - Итак, в итоговом растворе содержатся:
нитрат цинка в количестве 0,2 моль:
mZn(NO3)2 = n • M = 0,2 • 189 = 37,8 г
нитрат алюминия в количестве 0,3 моль:
mAl(NO3)3 = n • M = 0,3 • 213 = 63,9 г
избыток азотной кислоты в количестве 0,44 моль:
mHNO3ост. = n • M = 0,44 • 63 = 27,72 г
mZn(NO3)2 = n • M = 0,2 • 189 = 37,8 г
нитрат алюминия в количестве 0,3 моль:
mAl(NO3)3 = n • M = 0,3 • 213 = 63,9 г
избыток азотной кислоты в количестве 0,44 моль:
mHNO3ост. = n • M = 0,44 • 63 = 27,72 г
- Какова масса итогового
раствора?
Вспомним, что масса итогового раствора складывается из тех компонентов, которые мы смешивали (растворы и вещества) минус те продукты реакции, которые ушли из раствора (осадки и газы):
Масса
нового раствора |
=
|
Сумма масс
смешиваемых растворов и/или веществ |
-
|
Масса осадков
|
-
|
Масса газов
|
Тогда для нашей задачи:- mнов. раствора = масса раствора кислоты + масса сплава
металлов — масса азота
mN2 = n • M = 28 • (0,03 + 0,09) = 3,36 г
mнов. раствора = 630,3 + 21,1 − 3,36 = 648,04 г - Теперь можно рассчитать массовые доли веществ в получившемся растворе:
ωZn(NO3)2
= mв-ва / mр-ра = 37,8 / 648,04 = 0,0583
ωAl(NO3)3 = mв-ва / mр-ра = 63,9 / 648,04 = 0,0986
ωHNO3ост. = mв-ва / mр-ра = 27,72 / 648,04 = 0,0428
ωAl(NO3)3 = mв-ва / mр-ра = 63,9 / 648,04 = 0,0986
ωHNO3ост. = mв-ва / mр-ра = 27,72 / 648,04 = 0,0428
Ответ: 5,83% нитрата цинка, 9,86% нитрата алюминия, 4,28% азотной
кислоты.
Пример 6. При обработке 17,4 г смеси меди, железа
и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 4,48 л газа
(н.у.), а при действии на эту смесь такой же массы избытка хлороводородной
кислоты — 8,96 л газа (н.у.). Определите состав исходной смеси. (РХТУ)
При решении этой задачи надо вспомнить, во-первых, что концентрированная
азотная кислота с неактивным металлом (медь) даёт NO2, а железо и
алюминий с ней не реагируют. Соляная кислота, напротив, не реагирует с медью.
Ответ к примеру 6: 36,8% меди, 32,2% железа, 31% алюминия.
Задачи для самостоятельного решения.
1. Несложные задачи с двумя компонентами смеси.
1-1. Смесь меди и алюминия
массой 20 г обработали 96 %-ным раствором азотной кислоты, при этом выделилось
8,96 л газа (н. у.). Определить массовую долю алюминия в смеси.
1-2. Смесь меди и цинка
массой 10 г обработали концентрированным раствором щелочи. При этом выделилось
2,24 л газа (н.y.). Вычислите массовую долю цинка в исходной смеси.
1-3. Смесь магния и оксида
магния массой 6,4 г обработали достаточным количеством разбавленной серной
кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Найти массовую долю магния в
смеси.
1-4. Смесь цинка и оксида
цинка массой 3,08 г растворили в разбавленной серной кислоте. Получили сульфат
цинка массой 6,44 г. Вычислите массовую долю цинка в исходной смеси.
1-5. При действии смеси
порошков железа и цинка массой 9,3 г на избыток раствора хлорида меди (II)
образовалось 9,6 г меди. Определите состав исходной смеси.
1-6. Какая масса 20%-ного
раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 20 г смеси цинка с
оксидом цинка, если при этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.)?
1-7. При растворении в
разбавленной азотной кислоте 3,04 г смеси железа и меди выделяется оксид азота
(II) объемом 0,896 л (н.у.). Определите состав исходной смеси.
1-8. При растворении 1,11
г смеси железных и алюминиевых опилок в 16%-ном растворе соляной кислоты (ρ =
1,09 г/мл) выделилось 0,672 л водорода (н.у.). Найдите массовые доли металлов в
смеси и определите объем израсходованной соляной кислоты.
2. Задачи более сложные.
2-1. Смесь кальция и
алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком порошка
графита. Продукт реакции обработали разбавленной соляной кислотой, при этом
выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.
2-2. Для растворения 1,26
г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-ного раствора серной
кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора
гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите массовые доли
металлов в сплаве и объем газа (н.у.), выделившегося при растворения сплава.
2-3. При растворении 27,2
г смеси железа и оксида железа (II) в серной кислоте и выпаривании раствора
досуха образовалось 111,2 г железного купороса — гептагидрата сульфата железа
(II). Определите количественный состав исходной смеси.
2-4. При взаимодействии
железа массой 28 г с хлором образовалась смесь хлоридов железа (II) и (III) массой
77,7 г. Вычислите массу хлорида железа (III) в полученной смеси.
2-5. Чему была равна
массовая доля калия в его смеси с литием, если в результате обработки этой
смеси избытком хлора образовалась смесь, в которой массовая доля хлорида калия
составила 80%?
2-6. После обработки
избытком брома смеси калия и магния общей массой 10,2 г масса полученной смеси
твердых веществ оказалась равной 42,2 г. Эту смесь обработали избытком раствора
гидроксида натрия, после чего осадок отделили и прокалили до постоянной массы.
Вычислите массу полученного при этом остатка.
2-7. Смесь лития и натрия
общей массой 7,6 г окислили избытком кислорода, всего было израсходовано 3,92 л
(н.у.). Полученную смесь растворили в 80 г 24,5%-го раствора серной кислоты.
Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
2-8. Сплав алюминия с
серебром обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты,
остаток растворили в уксусной кислоте. Объемы газов, выделившихся в обеих
реакциях измеренные при одинаковых условиях, оказались равными между собой.
Вычислите массовые доли металлов в сплаве.
3. Три металла и сложные задачи.
3-1. При обработке 8,2 г
смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты
выделилось 2,24 л газа. Такой же объем газа выделяется и при обработке этой же
смеси такой же массы избытком разбавленной серной кислоты (н.у.). Определите
состав исходной смеси в массовых процентах.
3-2. 14,7 г смеси железа,
меди и алюминия, взаимодействуя с избытком разбавленной серной кислоты,
выделяет 5,6 л водорода (н.у.). Определите состав смеси в массовых процентах,
если для хлорирования такой же навески смеси требуется 8,96 л хлора (н.у.).
3-3. Железные, цинковые и
алюминиевые опилки смешаны в мольном отношении 2:4:3 (в порядке перечисления).
4,53 г такой смеси обработали избытком хлора. Полученную смесь хлоридов
растворили в 200 мл воды. Определить концентрации веществ в полученном
растворе.
3-4. Сплав меди, железа и
цинка массой 6 г (массы всех компонентов равны) поместили в 18,25 % раствор
соляной кислоты массой 160 г. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся
растворе.
3-5. 13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при
нагревании избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.).
При действии на такую массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л
газа (н.у.). Определите массы веществ в исходной смеси.
3-6. При обработке смеси цинка, меди и железа избытком концентрированного
раствора щелочи выделился газ, а масса нерастворившегося остатка оказалась в 2
раза меньше массы исходной смеси. Этот остаток обработали избытком соляной
кислоты, объем выделившегося газа при этом оказался равным объему газа,
выделившегося в первом случае (объемы измерялись при одинаковых условиях).
Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.
3-7. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным
соотношением компонентов 3:2:5 (в порядке перечисления). Какой минимальный
объем воды может вступить в химическое взаимодействие с такой смесью массой
55,2 г?
3-8. Смесь хрома, цинка и серебра общей массой 7,1 г обработали разбавленной
соляной кислотой, масса нерастворившегося остатка оказалась равной 3,2 г.
Раствор после отделения осадка обработали бромом в щелочной среде, а по
окончании реакции обработали избытком нитрата бария. Масса образовавшегося
осадка оказалась равной 12,65 г. Вычислите массовые доли металлов в исходной
смеси.
Ответы и комментарии к задачам для самостоятельного решения.
1-1. 36% (алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой);
1-2. 65% (в щелочи растворяется только амфотерный металл — цинк);
1-3. 37,5%;
1-4. 21,1%;
1-5. 30,1% Fe (железо,
вытесняя медь, переходит в степень окисления +2);
1-6. 88,8 г;
1-7. 36,84% Fe (железо в
азотной кислоте переходит в +3);
1-8. 75,68% Fe (железо
в реакции с соляной кислотой переходит в +2); 12,56 мл раствора HCl.
2-1. 42,55 % Са (кальций и алюминий с графитом (углеродом) образуют карбиды
СаС2 и Al4C3; при их гидролизе водой или HCl выделяются, соответственно, ацетилен С2Н2
и метан СН4);
2-2. 74,3 % Mg;
2-3. 61,76% Fe
(гептагидрат сульфата железа — FeSO4 • 7H2O);
2-4. 44,7 г;
2-5. 92,7%;
2-6. 4 г;
2-7. 5,9% Li2SO4, 22,9% Na2SO4, 5,47% H2O2 (при окислении кислородом лития образуется его
оксид, а при окислении натрия — пероксид Na2O2, который в воде гидролизуется до пероксида водорода и щелочи);
2-8. 14,3 % Al;
3-1. 39% Cu, 3,4% Al;
3-2. 38,1% Fe, 43,5% Cu;
3-3. 1,53% FeCl3, 2,56% ZnCl2, 1,88% AlCl3 (железо в реакции с хлором переходит в
степень окисления +3);
3-4. 2,77% FeCl2, 2,565% ZnCl2, 14,86% HCl (не
забудьте, что медь не реагирует с соляной кислотой, поэтому её масса не входит
в массу нового раствора);
3-5. 2,8 г Si, 5,4 г Al, 5,6 г Fe (кремний — неметалл, он реагирует с раствором
щелочи, образуя силикат натрия и водород; с соляной кислотой он не реагирует);
3-6. 6,9% Cu, 43,1% Fe, 50% Zn;
3-7. 32,4 мл;
3-8. 45,1% Ag, 36,6% Cr, 18,3% Zn (хром при растворении в соляной кислоте переходит
в хлорид хрома (II), который
при действии брома в щелочной среде переходит в хромат; при добавлении соли
бария образуется нерастворимый хромат бария)
Вариант
1. Укажите номера формул основных оксидов.
1) H2SO4; 2) NaOH; 3) Li2O; 4) Mg(OH)2 ; 5) HCl; 6) CaO.
2. Номера формул кислот - …
1) H2SO4; 2) NaOH; 3) Na2O; 4) Mg(OH)2; 5) HCl; 6) CaO.
3. Номера формул солей - …
1) NaOH; 2) HCl; 3) NaCl; 4) Na2SO4; 5) Na2O.
4. Какое из перечисленных утверждений не характерно для щелочей?
1) основания, растворимые в воде;
2) изменяют окраску индикатора – фенолфталеина;
3) взаимодействуют с кислотами с образованием солей;
4) взаимодействуют с кислотными оксидами;
5) взаимодействуют с основными оксидами.
5. Номера формул оснований - …
1) NaOH; 2) Na2SO4; 3) Li2O; 4) Ba(OH)2; 5) H2SO4.
6. Номера формул кислотных оксидов - …
1) K2O; 2) HCl; 3) P2O5; 4) SO3; 5) BaO.
7. Оксиды, взаимодействующие между собой …
1) Li2O и H2O; 2) SO3 и H2O; 3) ZnO и H2O; 4) Li2O и MgO.
8. Среди уравнений реакций получения солей, реакции обмена:
1) Na + Cl2 = 2NaCl;
2) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;
3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O;
4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
9. С оксидом углерода (IV) взаимодействуют…
1) P2O5; 2) HCl; 3) NaOH; 4) CaO; 5) SO3.
«Строение вещества»
1. Ионная химическая связь реализуется в соединении:
1) FeS; 2) СО2; 3) Al2O3; 4) LiF .
2. В молекулах длина связи:
H2Te → H2Se → H2S → H2О
1) не изменяется;
2) увеличивается;
3) уменьшается;
4) сначала уменьшается, затем увеличивается.
3. В молекуле C2H5OH наиболее полярная связь образуется между атомами:
1) С и О; 2) О и Н; 3) С и Н; 4) С и С.
4. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в веществе:
1) NH3; 2) NH4Cl; 3) NO; 4) N2.
5. Установите соответствие между названием вещества и числом
π-связей в его молекуле.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ЧИСЛО π-СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ
1) метаналь А) ноль
2) этан Б) одна
3) ацетилен В) две
4) бутадиен-1,3 Г) три Д) четыре
1
|
2
|
3
|
4
|
6. Тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле метанола:
1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp3d
7. Молекулярное строение имеет:
1) вода; 2) оксид натрия; 3) оксид кремния (IV); 4) алмаз.
8. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку:
1) молекулярную; 2) атомную; 3) ионную; 4) металлическую.
9. Геометрическая форма молекулы SiH4:
1) линейная; 2) треугольная; 3) тетраэдрическая;
4) октаэдрическая.
